作业帮相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 10:18:30
相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是?
相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是?
相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是?
Fe+H2So4=FeSO4+H2
55 2
100 x
55/100=2/x
X=3.6
Zn+H2So4=ZnSO4+H2
65 2
100 x
65/100=2/x
x=3.1
Mg+H2So4=MgSO4+H2
24 2
100 x
24/100=2/x
x=8.3
因为8.3大于3.6大于3.1
所以镁最多.
也就是说,相同化合价的时候,金属的相对原子质量越大产生的氢气越少.
看不懂可以到线上早我.
稀硫酸足量，所以生成氢气的质量由铁，镁，锌的质量决定。可以直接列化学方程式进行计算。设他们的质量为m或者是1均可。然后比较生成的氢气的质量大小。
这里介绍另外一种方法。用三种金属原子的相对原子质量除以其化合价（此化合价应该与生成的氯化物中该金属的化合价一致，如铁均为+2价。）便得到生成一份质量的氢气需要的该金属的质量。
铁 56/+2=28 即28克铁生成1克氢气
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稀硫酸足量，所以生成氢气的质量由铁，镁，锌的质量决定。可以直接列化学方程式进行计算。设他们的质量为m或者是1均可。然后比较生成的氢气的质量大小。
这里介绍另外一种方法。用三种金属原子的相对原子质量除以其化合价（此化合价应该与生成的氯化物中该金属的化合价一致，如铁均为+2价。）便得到生成一份质量的氢气需要的该金属的质量。
铁 56/+2=28 即28克铁生成1克氢气
锌65/+2=32.5即32.5克锌生成1克氢气
镁24/+2=12即12克镁生成1克氢气
质量相同的三种金属，生成氢气的质量从多到少应该是镁、铁、锌。
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最简单的方法其实就是求得生产相同质量的氢气所需要的三种金属的质量，金属质量越大的，产生氢气的质量就越少。
根据方程式比例关系Fe-H2 Zn-H2 Mg-H2
三种金属和酸反应反应时，三种金属的物质的量和产生的H2的物质的量之比都为1：1，这是由于它们都是2价金属
你看Fe要56g才能产生2gH2，Zn要65g才能产生2gH2，Mg要24g才能产生2gH2
等质量的金属产生的H2显然Mg>Fe>Zn...
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根据方程式比例关系Fe-H2 Zn-H2 Mg-H2
三种金属和酸反应反应时，三种金属的物质的量和产生的H2的物质的量之比都为1：1，这是由于它们都是2价金属
你看Fe要56g才能产生2gH2，Zn要65g才能产生2gH2，Mg要24g才能产生2gH2
等质量的金属产生的H2显然Mg>Fe>Zn
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