作业帮铁和铝混合物共11克 ,与足量的稀硫酸溶液反应,标准状况下放出氢气8.96升,求铁和铝的质量各为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:14:04
铁和铝混合物共11克 ,与足量的稀硫酸溶液反应,标准状况下放出氢气8.96升,求铁和铝的质量各为多少?
铁和铝混合物共11克 ,与足量的稀硫酸溶液反应,标准状况下放出氢气8.96升,求铁和铝的质量各为多少?
铁和铝混合物共11克 ,与足量的稀硫酸溶液反应,标准状况下放出氢气8.96升,求铁和铝的质量各为多少?
第一步,先写反应
Fe + H2SO4=H2+FeSO4
2Al + 3 H2SO4= 3 H2+ AL2(SO4)3
第二步,计算气体的总的摩尔数
8.96/22.4=0.4mol
第三步,设其中含铁Xg,那么含Al 就是11-X
第四步,计算
Fe + H2SO4=H2+FeSO4
1 1
x x
2Al + 3 H2SO4= 3 H2+ AL2(SO4)3
2 3
2*Y/3 Y
设定Fe 产生Xmol气体,Al产生Ymol 气体.
X+Y=0.4
56*X+27*2*Y/3=11
将X,Y解出即可,得出X=0.1mol,也即Fe=5.6g,那么Al=11-5.6=5.4g
设有Fe x g
Al y g
Fe-H2
1 1
x/56 m
2Al-3H2
2 3
y/27 n
m=x/56
n=y/18
55x+27y=11
x/56+y/18=8.96/22.4
x=5.6
y=5.4
mFe=5.6g
mAl=5.4g
用...
全部展开
设有Fe x g
Al y g
Fe-H2
1 1
x/56 m
2Al-3H2
2 3
y/27 n
m=x/56
n=y/18
55x+27y=11
x/56+y/18=8.96/22.4
x=5.6
y=5.4
mFe=5.6g
mAl=5.4g
用物质的量做
设铁x mol 铝y mol
56x+27y=11
x+3y/2=8.96/22.4
x=0.1
y=0.2
mFe=0.1*56=5.6g
mAl=0.2*27=5.4g
收起
简单的不好讲。
普通方法是：氢气8.96L=0.4mol
设铁x mol 铝y mol
56x+27y=11
x+1.5y=0.4
解得x=0.1 y=0.2
所以铁质量是5.6g. 铝5.4g