一个高一化学小题某元素最外层电子数是3,元素Y最外层电子数为6,则这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.X2Y B.X2Y3 请问这题为什么选B而不选A? 我在书上看到这样的解析:元素X最外层电子

一个高一化学小题某元素最外层电子数是3,元素Y最外层电子数为6,则这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.X2Y B.X2Y3 请问这题为什么选B而不选A? 我在书上看到这样的解析:元素X最外层电子
一个高一化学小题
某元素最外层电子数是3,元素Y最外层电子数为6,则这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A.X2Y B.X2Y3
请问这题为什么选B而不选A?
我在书上看到这样的解析:元素X最外层电子数是3,则X形成化合物时化合价为+3价,元素Y最外层电子数为6,则Y形成化合物时化合价应为-2价.
请问+3价和-2价是得失电子的原因还是别的原因(比如说8-6=2,所以-2价)?
请帮我讲下谢谢!
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是
A.H2X B.XH4
那请问这题中X是+4价,那它是失4个电子还是得4个电子? 请帮我讲下谢谢!!!

一个高一化学小题某元素最外层电子数是3,元素Y最外层电子数为6,则这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.X2Y B.X2Y3 请问这题为什么选B而不选A? 我在书上看到这样的解析:元素X最外层电子
X最外层电子数是3,它失去3个电子,呈+3价,Y最外层电子数是6,得到2个电子,呈-2价

X的最外层电子是3，易失电子 X成+3价 Y的最外层电子是6，易得电子 Y成-2价. ∴A X2Y X2与Y化合价不相同 不能形成化合物 而B 可以.

最外层电子小于4，易失电子；大于4，易得电子
所以X元素为+3价，而Y元素最外层有六个电子，所以易得到2个电子形成相对稳定结构，原本Y元素假如（有2+6=8个电子），又得到2个，有10个电子，8-10=-2
所以为-2价
又因为化合物中元素的化合价的和为0，所以：（+3*2）+（-2*3）=0
所以选B...

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最外层电子小于4，易失电子；大于4，易得电子
所以X元素为+3价，而Y元素最外层有六个电子，所以易得到2个电子形成相对稳定结构，原本Y元素假如（有2+6=8个电子），又得到2个，有10个电子，8-10=-2
所以为-2价
又因为化合物中元素的化合价的和为0，所以：（+3*2）+（-2*3）=0
所以选B

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一般来说，元素完全失去最外层电子或最外层电子数达到8后可以保持稳定状态。
元素X最外层3个电子，完全失去后为+3价，Y最外层6个电子，得到2个电子后为8个电子可保持稳定，为-2价。所以答案是B。
其实用特例法可以认为是Al2O3
补充问题中X最外层为4个电子，所以既可以得到4个电子变成-4价，也可以失去4个电子变成+4价，就要看化合物中其他元素的氧化还原能力了。
同...

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一般来说，元素完全失去最外层电子或最外层电子数达到8后可以保持稳定状态。
元素X最外层3个电子，完全失去后为+3价，Y最外层6个电子，得到2个电子后为8个电子可保持稳定，为-2价。所以答案是B。
其实用特例法可以认为是Al2O3
补充问题中X最外层为4个电子，所以既可以得到4个电子变成-4价，也可以失去4个电子变成+4价，就要看化合物中其他元素的氧化还原能力了。
同样的，你也可以用C（碳）来特化X。

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一般说来，外层电子数为8是一种稳定结构，原子都有使自己最外层电子变为8电子稳定结构的趋势。外层电子数是3的X元素得到5个电子或失去3个电子(次外层一般为8个电子)都能使自己变成最外层为8个电子的稳定结构，因得到5个电子比失去3个电子困难得多，所以常常失去最外层的3个电子变为最外层为8电子的稳定结构，显示化合价为+3价。
同理最外层电子数为6的Y元素，则常常得到2个电子变为最外层为8...

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一般说来，外层电子数为8是一种稳定结构，原子都有使自己最外层电子变为8电子稳定结构的趋势。外层电子数是3的X元素得到5个电子或失去3个电子(次外层一般为8个电子)都能使自己变成最外层为8个电子的稳定结构，因得到5个电子比失去3个电子困难得多，所以常常失去最外层的3个电子变为最外层为8电子的稳定结构，显示化合价为+3价。
同理最外层电子数为6的Y元素，则常常得到2个电子变为最外层为8电子的稳定结构，显示化合价为-2价
问题补充
这种元素的气态氢化物的化学式是 B.XH4
这里X是+4价，但不能说是得到还是不是失去4个电子。前面讲的是离子化合物，化合价表现为得失电子的个数，这个XH4是个共价化合物，化合价表现为组成的共用电子对的个数。
对于有些原子(如果最外层电子数为4，氢最外层电子数为1)既不容易得到一定数量的电子，也不容易失去一定数量的电子，那么只好与其他原子的最外层电子形成共用电子对，形成的共用电子对由两个原子共同拥有，以满足两个原子都能达到8个(氢只要2个)电子的稳定结构，电子对在两个原子核间的一定的偏向，偏向的一方显示负化合价，偏离的一方显示正化合价。
XH4是由一个X原子和4个H原子组成的共价化合物，X最外层的4个电子与4个H原子最外层的4个电子组成4个共用电子对(共8个电子)满足X的最外层8电子的稳定结构，同时1个H原子的最外层1个电子与X原子最外层的4个电子中的其中1个电子组成电子对，由X和H共有，满足H原子的2电子稳定结构。由于X的原子核比H的原子核大，因此电子对偏向X原子，因此X显示-4价，H显示+1价。

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