知镁和稀硝酸反应,每有1molHNO3 反应就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能为【 】A,NO2 B,NO C,N2O D,NH4NO3

镁和稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是 镁和稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是 已知镁和稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,转移0.8mol电子时,硝酸的还原产物是什么?计算过程是怎么写? 知镁和稀硝酸反应,每有1molHNO3 反应就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能为【 】A,NO2 B,NO C,N2O D,NH4NO3 镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol, 某单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价可能是多少? 某非金属单质能与浓硝酸反应,若每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质元素被氧化后化合价可能是? Cu与足量浓硝酸反应~在Cu与足量浓硝酸的反应中,若有1molHNO3被还原,则发生转移的电子是? 已知镁和稀硝酸反应的一道计算题还原产物是N2O,若硝酸极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3,现有9.6g镁与1L1.1mol/LHNO3充分反应后收集到aL气体,同时测得c(NH4+)=0.08mol/L,求a=?molHNO3被还 某单质跟足量浓硝酸反应时,每有0.5mol的单质反应就消耗2molHNO3,则该单质被氧化后的化合价可能是下列中的：1.+1.2.+2 3.+3 4.+4 A.2 B.4 C.2和4 D.1和3 cu与稀hno3反应时,如果1molcu参加了反应,有几molhno3被氧化,有几molhno3被还原,有几mol电子发生转移? 一定量铁与含有1molHNO3的稀硝酸恰好反应.如还原产物为NO,则被还原的氮原子数为NA为什么错? 0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2molHNO3,则还原产物可能是?1.NO2.NO23.N2O4.NH4NO3A.1、4 B1、2 C2、3 D3、4 向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c（NO3-）=0.20mol/L,则：（1）稀释后的 关于氮氧化合物的 某单质与浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质氧化后所显示的化合价为（ )A +1 B +2 C +3 D +4麻烦把解题过程说的清楚一点 有铁,铜合金,且铁,铜总为amol,铜的物质的量分数为x,研成粉末,全投入b molHNO3的稀溶液中微热充分反应,且硝酸还原产物只有NO当x=0.5时溶液中Fe2+和Fe3+物质的量相同,在标况下气体体积为672ml,求a,( 在铜与稀HNO3反应中,若有1 mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为在铜与稀硝酸反应中,若有1molHNO3被还原,则被氧化的铜为 （ ）A．3/8mol B．3/2mol C．1/4mol D．1molB D为什么会有D? Fe与硝酸反应的产物随温度和硝酸的浓度不同而不同.已知0.2molHNO3做氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3将被还原成A NH4+ B N20 C NO D NO2[最好有详解过程,还有解题思路什么的]