压强对反应速度的改变设有反应2A===B（"==="应为可逆符号,打不出来）,A、B均为气体分子.增大压强,V正、V逆均增大,这个好理解.但为什么V正增大的比V逆多?增大压强就是增大浓度,反应物和生成

压强对反应速度的改变设有反应2A===B（===应为可逆符号,打不出来）,A、B均为气体分子.增大压强,V正、V逆均增大,这个好理解.但为什么V正增大的比V逆多?增大压强就是增大浓度,反应物和生成 2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）是制备硫酸的重要反应.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强、反应速度 2NO+O2=2NO2的反应压强增加一倍,反应速度增加多少? 一个关于化学平衡的小问题.反应A（g）+3B（g）==（可逆）==2C（g）反应达到平衡后,保持温度,压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动.为什么是对的?压强,温度都没变,浓度改变,但是无 压强对化学平衡影响的实质仅仅是因为改变体积从而改变浓度吗?如在密闭容器中有2A+2B=（可逆）3C,对体系加压,平衡移动吗?1.不移,因为各物质浓度不变2.正移,因为此时反应向化学计量数减的 反应A（s）+B(g)=2C（s）+2D(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率有何影响1,保持体积不变,充入N2,使体系压强增大,反应速率（ ）虽然我知道是因为浓度不变所以反应 对于反应2SO2+O2=2SO3增大反应体系压强,反应速度一定增大,这说法对吗?请认真分析.说明原因.谢谢. 反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变 充入N2使体系压强增大D.压强不变充入N 反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?A.增加C的量B.将容积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N A(g)+B(g)=3C(g)试比较以下三种状态下的压强关系试比较以下三种状态下的压强关系： ①改变压强前混合气体压强P1； ②改变压强后瞬时气体压P2 ③改变压强达新平衡后混合气体压强P3.A(g)+B(g)=3C 如何使气体的压强变大啊?比如有一个 容积固定的容器 有反应3A（g）+2B（g）《=》C（g） 不加入反应气体 不改变容器的体积 要怎么使气体的压强变大啊?（还有为什么平衡后 ,让压强变大,会 在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是（均可逆）A.2NO+O2=2NO2 B.N2O4=2NO2C.Br2(g)+H2=2HBr D.6NO+4NH3=5N2+3H2 C+H2O==CO+H2在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.加一氧化碳的量 B.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大 C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变, 一定温度下的定容密闭容器中,下列物理量不再改变时,表明反应：A（s)+2B(g)《=》C(g)+D（g）已达到平衡的是 混合气体的压强 我想问下为什么啊 关于催化剂的说法正确的是（ ）A加入催化剂后化学反应速度一定加快B不使用催化剂反应就不能发生C使用催化剂可增加生成物的质量D使用催化剂能改变物资的化学反应速度 人在走路时对地面的压力和压强,与人站立在地面时相比较（）A.压力不变,压强改变 B.压力不变,压强不变C.压力改变,压强改变 D.压力改变,压强不变 化学平衡移动与化学平衡常数化学平衡移动 但是 化学平衡常数 不一定改变,化学平衡常数 改变 化学平衡一定移动.例如：反应A+2B=C，只增大压强，其它条件不变，平衡向正向移动，但化学平 高一化学速率题9、对于化学反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密闭容器中,下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么（A）缩小体积使压强增大___________ __.（B）体积不变充入N2使压强增大_____