c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡.

容器中c（co2）=c（co）为什么不能说明反应达到平衡.反应是c（s）+co2（g）≒2co（g） c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡. 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为? 制备水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计. c(s)+co2(g)==2co(g) △H＞0 减少co的量为什么不能使正反应速率显著加快 在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 增加CO的浓度反应速率会加快吗如果该反应为不可逆反应，情况又怎样？ 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m 反应速率 C(s) + CO2(g) = 2CO(g),若通入CO闭容器内：C(s) + CO2(g) = 2CO(g),若通入CO,反应速率会加快吗?我觉得会哦,因为增加物质的浓度（不管是反应物还是生成物）可以加快反应速率.但是答案却没有 盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________. 试计算下列反应的qpFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)-Q(Q>0)中的Q是什么意思? C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? 设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2 已知,碳在不足量的O2中燃烧生成CO,放出热量；CO在O2中能继续燃烧生成CO2,放出热量.反应化学方程式为：2C(s)+O2(g)(不足)=2CO(g)2CO(g)+O2(g)(充足)=2CO2(g)在其他条件相同时,下列说法错误的是：A.12gC所 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g) CO2(g) (放热Q1 kJ) 途径Ⅱ：先制水煤气 C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) (反应吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气 CO(g)+O2(g) =点燃== 2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)==点燃==2H2O(g) (共 C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小 密度一定时,为什么C(s)+CO2(g)=2CO(g) 平衡 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 不平衡 是不是搞错了