CH3COONH4中CH3COO-促进NH4+水解 NH4HSO4中H+抑制NH4+水解 NH4Fe（SO4)2中Fe3+抑制NH4水解,但抑制程度不如H+为什么？

CH3COONH4中CH3COO-促进NH4+水解 NH4HSO4中H+抑制NH4+水解 NH4Fe（SO4)2中Fe3+抑制NH4水解,但抑制程度不如H+为什么？ 在CH3COONH4中,CH3COO-结合H+促进NH4+水解?这句话对么…不是加酸加碱抑制水解么?请详解… 为什么CH3COONH4水解促进电离? 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa, CH3COOH中,C（CH3COO- )由大到小的顺序是为什么? 为什么分子式CH3COONH4中CH3COO-放在NH4+前面?按常规,不是阳离子在前,阴离子在后吗? CH3COONH4完全电离且相互促进水解 所以最后CH3COO-和NH4+最后所剩无几 对么 等浓度的CH3COONa、CH3COOH和CH3COONH4三种溶液中CH3COO-浓度最小的是求解析,最好详细点,我不要只要一个答案的,答案我有. CH3COONH4和NH4HCO3中哪个NH4多 判定弱电解质PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb为什么从这个负分解反应中能够判定(CH3COO)2Pb一定是弱电解质?我知道这两个产物中必定有一个是弱电解质,反应才能进行.但为什么因为(NH4)2SO4易溶于 1,比较0.1mol/L下列溶液中CH3COO-浓度的大小 （1）CH3COONa （2）(CH3COO)2Ca （3）CH3COONH4,2,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系?（希望能写下过程） 已知：PbSO4难溶于水,也难溶于HNO3,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4.试分析上述反应发生的原因,并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子 已知白色PbSO4难溶于水,也不溶于HNO3,却可溶于醋酸铵饱和溶液中,其反应式为：PbSO4+CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色沉淀(PbS)生成,则下列说法正确的是( )A (CH3 CH3COONH4 水解方程式 可以分开写吗写成NH4+H2O= NH3.H2O+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 1.相同物质的量浓度的下列溶液中 a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序为___C>A>B____________为什么?2.Fe2(SO4)3溶液蒸干得到Fe2(SO4)3 ；灼烧得到 Fe2(SO4) .为什么?3.物质的量浓度相同的CH3COO pH=7的弱酸弱碱盐如CH3COONH4对水的电离是促进还是不影响?为什么? 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=? 某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3COO-)?恰好中和的时候不是c(H+)=C(OH-) 为什么在醋酸钠溶液中加入醋酸溶液可是抑制水解程度我是这样想的：醋酸钠溶液就是CH3COO- 和H+,那加醋酸溶液不就是CH3COO-多了吗,反应物多了不就促进水解了吗= =