作业帮高中化学有关指示剂的问题用盐酸滴氢氧化钠： 甲基橙和酚酞都可以（最好选甲基橙,滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙,）.我想问的是,甲基橙的变色范围（PH）为3.1-4.4,如果变为橙色了,那溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 21:21:09
高中化学有关指示剂的问题用盐酸滴氢氧化钠： 甲基橙和酚酞都可以（最好选甲基橙,滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙,）.我想问的是,甲基橙的变色范围（PH）为3.1-4.4,如果变为橙色了,那溶液
高中化学有关指示剂的问题
用盐酸滴氢氧化钠： 甲基橙和酚酞都可以（最好选甲基橙,滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙,）.我想问的是,甲基橙的变色范围（PH）为3.1-4.4,如果变为橙色了,那溶液启不是显酸性?那不是盐酸“显然”滴定过量了吗?我们要的不是刚好滴定中和的效果吗?这样所测量的待测溶液的浓度不是有误差?求详解,答的好加分
高中化学有关指示剂的问题用盐酸滴氢氧化钠： 甲基橙和酚酞都可以（最好选甲基橙,滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙,）.我想问的是,甲基橙的变色范围（PH）为3.1-4.4,如果变为橙色了,那溶液
你是一个比较善于思考,没错.
用盐酸滴氢氧化钠,恰好完全反应溶液是中性,但是,我们没有一种指示剂恰好中性变色的,所以虽然有误差,但我们也不得不接受
不论用高中所讲的哪种指示剂，都不可能将PH控制在7这个点上。指示剂的颜色对人眼是有敏感度的。只有稍过量，指示剂的变色才可以被观察到。而且滴定管就算是半滴酸或碱，都会较大的改变溶液的PH值，这个从PH曲线上可以直观感知到的，所以现阶段的实验要求“恰好”，并不需要很高的精确度。...
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不论用高中所讲的哪种指示剂，都不可能将PH控制在7这个点上。指示剂的颜色对人眼是有敏感度的。只有稍过量，指示剂的变色才可以被观察到。而且滴定管就算是半滴酸或碱，都会较大的改变溶液的PH值，这个从PH曲线上可以直观感知到的，所以现阶段的实验要求“恰好”，并不需要很高的精确度。
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常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加...
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常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
当强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
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滴定曲线在7时是突越的，在中学阶段可以接受
细致看的化滴定后的溶液是显酸性，HCl是稍过量，是有误差，但认为这种误差很难控制。PH变化在中性范围左右是突越的，PH为3.1-4.4也就是说氢离子浓度在5 X10^（-4）左右，那么即使你使用一个2L的超大烧杯装NaOH，用0.1 mol/L的HCl滴定，也就多一滴的效果，所以现实中的误差更小，实验室可以忽略,可以认为是达到中性效果。而且，并没有中性效果显色剂....
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细致看的化滴定后的溶液是显酸性，HCl是稍过量，是有误差，但认为这种误差很难控制。PH变化在中性范围左右是突越的，PH为3.1-4.4也就是说氢离子浓度在5 X10^（-4）左右，那么即使你使用一个2L的超大烧杯装NaOH，用0.1 mol/L的HCl滴定，也就多一滴的效果，所以现实中的误差更小，实验室可以忽略,可以认为是达到中性效果。而且，并没有中性效果显色剂.
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