对于分解反应 m>n+p增大反应物浓度 其转化率变小?

对于分解反应 m>n+p增大反应物浓度 其转化率变小? 等效平衡,关于浓度的问题当恒T、V时，且m+n=p+q，此时若是成比例的增大反应物浓度，根据等效平衡，那么生成物浓度也成比例增大。但是反应物浓度增大，平衡不是会移动吗，向正反应方向 对于一个可逆反应,如果只增大其中一种反应物浓度,为什么会使平衡右移?又没有增大另一种反应物浓度来和它反应? 反应物只有一种的分解反应,可逆,正反应体积增大,增加反应物浓度,平衡怎么移动?按浓度说右移,按等效按等效说左移,怎么说更好呢? 对于纯气体反应反应物和生成物都不止一种且生成物系数之和大于反应物,增大一种反应物浓度平衡怎么移动? 只有一种反应物浓度增大,其他反应物浓度不变,反应速率会增大吗 对于反应前后化学计量数不变的分解反应为什么对于反应前后化学计量数的和相等的分解反应,不论如何改变反应物的浓度,该反应物的转化率不变? 对于反应物只有一种的分解反应,反应物和生成物都是气体,若反应物的化学计量数小于生成物的化学计量数之和,增加反应物的浓度,为什么反应物的转化率会减小 增大反应物浓度,反应速率增加.是要增大所有反应物的浓度,还是只增大一种也可以 化学反应中,减少反应物浓度可不可以增大正反应速率? 【化学】增加反应物浓度一定会增大反应速率吗?为什么? 为什么增大反应物浓度会加快反应速率 增加反应物浓度,提高温度,反应速率增大,为什么 【增大反应物浓度,平衡向反应物浓度减小的方向,也就是正反应方向移动. 反应物的转化率与浓度变化的关系,对于分解反应来说,要视反应前后的物质的计量数而要视反应前后物质的计量数而定.如对2HI（g）=H2（g）+I2（g）可逆反应,为什么无论增大还是减小HI浓度,HI 有关化学平衡转换率的问题反应物的转换率与浓度的变化关系对于分解反应来说,要视反应前后物质的化学计量数来定,如2HI(g）=(可逆号）H2（g）+I2（g）,无论增大还是减小HI的浓度,HI的转化率 反应物的转化率与浓度变化的关系对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定.如对2HI（g）=H2（g）+I2（g） 注意是可逆反应,为什么无论增大还是减小HI浓度,HI的转化率都不变?但是又为 对于可逆反应 增大反应物浓度一定能增大速率么一定么?有没有反例?