作业帮向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO（标准状况）2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现,若用与尚书混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 09:04:32
向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO（标准状况）2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现,若用与尚书混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的
向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO（标准状况）2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现,若用与尚书混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况写的体积为
向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO（标准状况）2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现,若用与尚书混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的
加入稀硝酸,发生三个反应：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
由于反应后滴加KSCN无血红色出现,可知最终溶液中只有Fe(NO3)2.
反应产生2.24L即0.1molNO,则由反应式可知与稀硝酸直接反应的铁为0.1mol,该反应消耗0.4molHNO3,产生0.1molFe(NO3)3；HNO3总量为0.25*4=1mol,可知与Fe2O3反应的HNO3为1-0.4=0.6mol,由反应式可知Fe2O3为0.1mol,产生0.2molFe(NO3)3.
因此上述两个反应总共产生了0.3molFe(NO3)3,需要0.15molFe来使其还原为Fe(NO3)2,也即固体混合物中共有0.1molFe2O3,为0.1*160=16g；有0.1+0.15=0.25mol单质Fe,为0.25*56=14g,总质量刚好为30g.
该混合物中含有的铁元素质量为16*112/160+14=25.2g,即与稀硫酸反应的铁屑为25.2g,0.45mol,由反应式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知能产生0.45molH2,标况下的体积为0.45*22.4=10.08L.
首先从题目判断，Fe过量，因为SCN-用于检验三价铁Fe(III)，而硝酸不论是与Fe还是Fe2O3反应结果都是Fe(III)，但是SCN-加入后无现象，说明所有的Fe(III)都变为Fe(II)。 其次，题目给的条件是完全溶解，说明反应没有剩余。 解题： 计算物质的量：HNO3共有4×0.25=1mol；标况下2.24L的NO为0.1mol； 列方程或比例关系：Fe~4HNO3~NO~Fe(NO3)3 （反应①） ；Fe2O3~6HNO3~2Fe(NO3)3 （反应②）；2 Fe(III)~Fe~3Fe(II) （反应③） 因反应中只有Fe与稀硝酸产生NO，所以反应①消耗了0.1mol的Fe与0.4mol的硝酸，生成0.1molFe(NO3)3；但还要明确这里的Fe只是与硝酸反应的那一点； 反应②中Fe2O3就消耗了剩余的0.6mol的硝酸，因此Fe2O3为0.1mol，即16g，所以剩余的固体质量就是Fe的量，也就是14g，0.25mol；又∵0.1mol Fe2O3中含Fe0.2mol 所以根据最后一句话，与稀硫酸反应的铁的物质的量是0.45mol，则根据比例关系Fe~H2，生成的氢气也是0.45mol，标况下为10.08L 仅供参考 ^_^
跟稀硝酸反应放出一氧化氮的只有fe，所以可以得到fe为0.15mol，再根据30g在求出三氧化二铁的，最后再根据fe-2H+,就可以得出
第一步Fe和HNO3反应生成Fe3+和NO，第二步Fe3+和Fe反应生成Fe2+，完全溶解说明，Fe、Fe2O3完全反应，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现，说明Fe3+已经全部被还原为Fe2+；
第一步
离子方程式Fe~Fe3+ ~ NO，NO为0.1mol，所以消耗Fe0.1mol，生成Fe3+ 0.1mol
第二步
生成的2Fe3+~Fe又消耗Fe0....
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第一步Fe和HNO3反应生成Fe3+和NO，第二步Fe3+和Fe反应生成Fe2+，完全溶解说明，Fe、Fe2O3完全反应，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现，说明Fe3+已经全部被还原为Fe2+；
第一步
离子方程式Fe~Fe3+ ~ NO，NO为0.1mol，所以消耗Fe0.1mol，生成Fe3+ 0.1mol
第二步
生成的2Fe3+~Fe又消耗Fe0.05mol
此时消耗Fe质量56*0.15=8.4g，剩余混合物21.6g，设剩余的Fe为x g，
2Fe2O3~Fe
160 56
21.6-x x
求得x=5.6g，原有Fe2O3 16g，含铁16/160*2=0.2mol。
恰好完全反应，共消耗Fe0.25mol，原有Fe2O3 中含铁0.2mol，原混合物中铁元素总共0.45mol，与稀硫酸反应生成氢气0.45*22.4=10.08L
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