作业帮.明天交1.Na,Mg,S,Cl四种元素原子,能形成彼此间以离子键结合的化合物（）种.2.（1）.已知Mg3N2是离子化合物,且各离子都是单核离子,则该物质中镁元素的化合价为（）,氮元素的化合价为（）,氮
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 03:16:38
.明天交1.Na,Mg,S,Cl四种元素原子,能形成彼此间以离子键结合的化合物（）种.2.（1）.已知Mg3N2是离子化合物,且各离子都是单核离子,则该物质中镁元素的化合价为（）,氮元素的化合价为（）,氮
.明天交
1.Na,Mg,S,Cl四种元素原子,能形成彼此间以离子键结合的化合物（）种.
2.（1）.已知Mg3N2是离子化合物,且各离子都是单核离子,则该物质中镁元素的化合价为（）,氮元素的化合价为（）,氮离子所带的电荷数为（）.
（2）.由第3周期的元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为（）
3.碳原子最外层有（）个电子,每个碳原子与其他原子形成（）个共价键；碳原子可以通过C—C,（）或（）等共价键结合成碳链,也可以连接形成（）.
4.Cl2,KCl,NH3,NaOH,H2O2等物质中,只含有共价键的是（）；属于离子化合物的是（）,属于共价化合物的是（）
5.已知五种元素的离子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,其中A,C同周期,B,C同主族.A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30；D和E可形成4个核10个电子分子：
写出五种元素符号：A（）,B（）,C（）,D（）,E（）
.明天交1.Na,Mg,S,Cl四种元素原子,能形成彼此间以离子键结合的化合物（）种.2.（1）.已知Mg3N2是离子化合物,且各离子都是单核离子,则该物质中镁元素的化合价为（）,氮元素的化合价为（）,氮
4；2、－3、6；小2空,3题4,4,碳碳双键,碳碳三键；
1.4种
2.镁元素的化合价为（+2），氮元素的化合价为（-3），氮离子所带的电荷数为（3-）
由第3周期的元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为（NaCl,MgS）
3.碳原子最外层有（4）个电子，每个碳原子与其他原子形成（4）个共价键；碳原子可以通过C—C，（C=C）或（C≡C）等共价键结合成碳链，也可以连接形成（原子晶体）。
4.Cl2,KCl,NH3,Na...
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1.4种
2.镁元素的化合价为（+2），氮元素的化合价为（-3），氮离子所带的电荷数为（3-）
由第3周期的元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为（NaCl,MgS）
3.碳原子最外层有（4）个电子，每个碳原子与其他原子形成（4）个共价键；碳原子可以通过C—C，（C=C）或（C≡C）等共价键结合成碳链，也可以连接形成（原子晶体）。
4.Cl2,KCl,NH3,NaOH,H2O2等物质中，只含有共价键的是（Cl2,NH3,H2O2）；属于离子化合物的是（KCl,NaOH），属于共价化合物的是（Cl2,NH3,H2O2）
5.A:Na,B:O,C:S,D:N,E:H.
收起
1、4
2、（1）+2；-3；3
（2）Na+[:Cl:]- (Cl周围有8个电子)
Mg2+[:S:]2- (S周围有8个电子)
3、4；4；C=C；C≡C；原子晶体
4、Cl2、NH3、H2O2；KCl、NaOH；NH3、H2O2
5、Na;O;S;N;H
1、4
2、（1）+2；-3；3
（2）Na+[:Cl:]- (Cl周围有8个电子)
Mg2+[:S:]2- (S周围有8个电子)
3、4；4；C=C；C≡C；原子晶体