作业帮求大神指导,有几个没搞懂,铁钴镍的原子序数分别为26.27.28,它们性质相似,被称为铁系元素,已知反应：①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O②Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2+3H2O问Fe2O3,Co2O3,Cl2三个氧化能力由强到弱排序是怎
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 18:40:06
求大神指导,有几个没搞懂,铁钴镍的原子序数分别为26.27.28,它们性质相似,被称为铁系元素,已知反应：①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O②Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2+3H2O问Fe2O3,Co2O3,Cl2三个氧化能力由强到弱排序是怎
求大神指导,有几个没搞懂,
铁钴镍的原子序数分别为26.27.28,它们性质相似,被称为铁系元素,已知反应：
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
②Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2+3H2O
问Fe2O3,Co2O3,Cl2三个氧化能力由强到弱排序是怎样的
还有,氧化反应的定义是什么,
求大神指导,有几个没搞懂,铁钴镍的原子序数分别为26.27.28,它们性质相似,被称为铁系元素,已知反应：①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O②Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2+3H2O问Fe2O3,Co2O3,Cl2三个氧化能力由强到弱排序是怎
氧化能力强弱：Co2O3>Cl2>Fe2O3
解析：氧化还原反应初中的定义：得氧失氧的反应
高中的定义：有元素化合价升降的反应.
氧化还原反应里面有 氧化剂---A---被还原---化合价降低、还原剂----B---被氧化----化合价升高、
氧化产物----C、还原产物----D
A+B====C+D A的氧化性大于C的氧化性、B的还原性大于D的还原性.
看明白上面看具体的方程式1.没有化合价升价,没有氧化还原.2、Cl化合价升高被氧化成Cl2（氧化产物）,氧化剂是Co2O3所以大小就有了：Co2O3>Cl2>Fe2O3
Co2O3＞Cl2＞Fe2O3
是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应
这是高中最简单的无机化学。。判断氧化性方法：强制弱，的电子的强，，失电子的弱
氧化物的氧化性大于氧化产物，氧化反应的第一是发生化合价变化的反应
一方程式不是氧化反应，说明的是氧化铁无法把氯离子氧化成氯气，但是氯气可以吧亚铁离子氧化成铁离子，说明氯气是氧化剂，而铁离子是氧化产物，氯气的氧化性大于氧化铁，同理，在第二个反应式中，氧化钴吧氯离子氧化成了氯气，氧化钴为氧化剂，氯气为氧化产物，所以氧化钴的氧化性大于氯气，顺序是氧化钴大于氯气大于氧化铁...
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氧化物的氧化性大于氧化产物，氧化反应的第一是发生化合价变化的反应
一方程式不是氧化反应，说明的是氧化铁无法把氯离子氧化成氯气，但是氯气可以吧亚铁离子氧化成铁离子，说明氯气是氧化剂，而铁离子是氧化产物，氯气的氧化性大于氧化铁，同理，在第二个反应式中，氧化钴吧氯离子氧化成了氯气，氧化钴为氧化剂，氯气为氧化产物，所以氧化钴的氧化性大于氯气，顺序是氧化钴大于氯气大于氧化铁
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你好，我也在自学高一化学。书上说氧化反应的表现为元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离~共用电子对之后共价化合物里面会碰到的）的过程。
氧化性的强弱反映了物质（原子或离子）得电子能力的大小，就是比谁化合价降低的多
氧化铁中铁没有降低（第一个不是氧化还原反应哦），氧化钴中钴降低了1个化合价，氯气中氯降低了1个化合价，个人认为氧化铁氧化能力弱于后面两者（Co2O...
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你好，我也在自学高一化学。书上说氧化反应的表现为元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离~共用电子对之后共价化合物里面会碰到的）的过程。
氧化性的强弱反映了物质（原子或离子）得电子能力的大小，就是比谁化合价降低的多
氧化铁中铁没有降低（第一个不是氧化还原反应哦），氧化钴中钴降低了1个化合价，氯气中氯降低了1个化合价，个人认为氧化铁氧化能力弱于后面两者（Co2O3=Cl2＞Fe2O3）
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物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。 Fe3+,Co3+,Ni3+的氧化性按Fe3+＜Co3+＜Ni3+的顺序增强，因此它们的卤化物稳定存在状况见
氧化剂的氧化性【大于】氧化产物的氧化性，还原剂的还原性【大于】还原产物的还原性。
氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高。
PS：楼下别复制了，可怜可怜我的手打吧..