硼有两种天然同位素（见图）,硼元素的原子量为10.80,则硼元素中（前面那个）的质量分数是_____向碘化钠和碘化钾混合溶液中加入硝酸银溶液,知道反应完全为止,结果反应后溶液的质量恰好

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 16:47:19

硼有两种天然同位素（见图）,硼元素的原子量为10.80,则硼元素中（前面那个）的质量分数是_____向碘化钠和碘化钾混合溶液中加入硝酸银溶液,知道反应完全为止,结果反应后溶液的质量恰好
硼有两种天然同位素（见图）,硼元素的原子量为10.80,则硼元素中（前面那个）的质量分数是_____
向碘化钠和碘化钾混合溶液中加入硝酸银溶液,知道反应完全为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原混合溶液的质量.该硝酸银溶液的质量分数为___

硼有两种天然同位素（见图）,硼元素的原子量为10.80,则硼元素中（前面那个）的质量分数是_____向碘化钠和碘化钾混合溶液中加入硝酸银溶液,知道反应完全为止,结果反应后溶液的质量恰好
关于第一个问题,元素的原子量不是整数,就是因为原子量是根据这种元素同位素出现的比例换算得出的.比如自然界中A元素有A1和A2两种同位素,两种同位素出现的几率都是50%,而且A1原子量为3,A2原子量为4,那么A元素的原子量就是3.5（3*50%+4*50%）.（这个应该是上课讲过的吧?就当我帮你复习基本概念咯 = =|||）
那么这道题目里说B有两种同位素B10和B11,而B的原子量是10.80.那么设B10出现的比例是x的话,就有：10x+11(1-x)=10.80,解得x=20%,就是说自然界中每mol的B元素中就有0.2mol的B10和0.8mol的B11.
（题外话：这里顺便再说一下十字交叉法.就是说质量数10和11的两种物质混合,得到混合物质量数是11,求两种物质的mol比,这种类型的题目,可以这样计算：
Δm10=10.8-10=0.8,Δm11=11-10.8=0.2,所以n10：n11=Δm11：Δm10=0.2：0.8 ←这里n是摩尔数
以后你在算各种混合溶液啦什么的题目时都会用上的.）
然后计算质量分数么把数字代入计算咯：
设有n摩尔的硼元素,m10%=0.2*10n/(0.2*10n+0.8*11n)=.（你自己摁计算器吧~话说回来答案楼上就有 = =||）
第二题先来分析一下：（拿到题目不要急着做,先分析清楚.我的一贯作风. = =||）
往含有碘的溶液中加入硝酸银,反应后溶液的质量不变.这个过程中加入的是硝酸银和水,析出的是碘化银沉淀.其中银离子是加进来又析出去了,所以其实溶液中加入的就是硝酸根离子NO3-和水,少了的就是碘离子I-,这两部分的质量相等.
设加入的硝酸银溶液中有n摩尔的硝酸银和m克水,那么根据分析列出等式：
m+n*M(NO3-)=n*M(I-) （正好完全反应,所以nNO3-~nAgNO3~nAgI~nI- ←就是说这四者摩尔数都相等）
即m+62n=127n,即m=65n
于是就可以算硝酸银溶液的质量分数了：
mAgNO3=n*(108+62)=170n,m水=65n
于是mAgNO3%=170n/(170n+65n)=. （一样,自己摁计算器.虽然想这么说但是楼上一样给出答案了. = =|||）
好了这两道题目就是这样了~虽然有点对不起楼上但是看在我们认识而且我写得这么详细的份上还是采纳我的答案吧~~嘿嘿