NaCl、NaOH、H2SO4、NH4Cl .0.1mol/L以上哪个物质的水溶液加热到底80摄氏度,溶液pH不变?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 22:43:17

NaCl、NaOH、H2SO4、NH4Cl .0.1mol/L以上哪个物质的水溶液加热到底80摄氏度,溶液pH不变?
NaCl、NaOH、H2SO4、NH4Cl .0.1mol/L以上哪个物质的水溶液加热到底80摄氏度,溶液pH不变?

NaCl、NaOH、H2SO4、NH4Cl .0.1mol/L以上哪个物质的水溶液加热到底80摄氏度,溶液pH不变?
楼上的回答都是有问题的...
首先,加热到80度改变的东西是水的离子积常数,就是水溶液中氢离子和氢氧根浓度的乘积的固定关系..而公式 PH=-lg[H] 是没有变化的.
所以,结论是,只要溶液中氢离子的浓度不发生改变的,那么PH就不会变
设水的离子积常数为KW
有了这个铺垫,再看选项..
A氯化钠,溶液中的氢离子浓度=氢氧根浓度=根号KW
由于KW在温度升高时发生变化,所以氢离子浓度变化,所以排除
B氢氧化钠 .在氢氧化钠溶液中,不管什么温度的水,电离出的氢氧根离子相对于氢氧化钠来说实在太少,因此,溶液中的氢氧根恒等于氢氧化钠电离出的氢氧根的浓度,也就是氢氧化钠的浓度C
而根据溶度积原理.氢离子[H] =KW/C .由于KW随着温度变化,所以[H] 还是改变,故排除
C硫酸,分析同氢氧化钠,水电离的氢离子忽略不计,溶液中的氢离子浓度恒等于硫酸电离出的氢离子浓度 [H]= 2C（H2S04）
这个式子里只有硫酸的浓度,没有KW,所以与水的离子积无关,不随温度变化,
故选C
D 氯化铵 NH4+ +H20 =NH3H20 +H+
这个不容易定量分析,也不需要掌握定量分析.从定性地角度来说,温度升高,NH3H20 的电离度增大,NH3H20=NH4+OH- 反应正向进行.
考虑到氯化铵溶液是酸性,所以温度升高之后,就氯化铵而言,氢离子减少,
而再考虑水的因素,水温度升高,电离度上升,电离出更多的氢离子,氢离子增加,
以上2方面的程度不可能相等,因此氢离子浓度或多或少会有变化,故D也不对
但是,如果氯化铵浓度达到一定程度使得溶液酸性较强,那么也可以当作硫酸的情况考虑,最后PH不变..

nacl,NAOH和H2SO4，加热蒸发水分，酸碱度加强,NAOHPH变高，H2SO4变小，NH4CL显碱性，一样变高。NACL是盐，显中性，所以浓度和PH无关

不好意思这题我开始只说NaCl 后来想了下不一定首先看你学没学水的离子积如果学了答案应该会是NH4Cl 因为水在常温下和80度下水中H+ 和OH- 离子浓度时不一样的虽然水还是中性但是PH改变了而80度是水的PH小于常温下但是NH4Cl 水解会随温度改变虽然感觉还是应该变但是不变溶液 PH肯定会变所以可能是NH4Cl 我也没太仔细想还是要你自己看...

全部展开

收起

NaCl

鉴别NACL NAOH H2SO4 如何鉴别NACL NAOH H2SO4 只用HCl区分H2SO4 Na2CO3 NaOH NaCl H2SO4 NaOH Nacl H2SO4 分别,物质的量为多少时算浓溶液?H2SO4似乎是10mol NaOH H2SO4 NaCl 蔗糖中,哪一个不属于电解质,为什么 B：NaOH NaCL HNO3 D:Na2CO3 HCL H2SO4 现有NaOH溶液、稀H2So4、NaCl溶液鉴别? 怎么不用其他试剂鉴别MgCl2 NaoH H2SO4 NaCl HCl,H2SO4,NaCl,NaOH哪个需要密封保存如何区分Nacl Ca(OH)2 NAOH H2So4 电解naoh、naso4、h2so4、h2o、nacl、hcl溶液用H2SO4能区分NaOH、NaCl、K2CO3、BaCl吗区分NaCl Na2SO3 Na2CO3在H2SO4 KCl NaOH中选一个 CH4,HcL,Fe,H2SO4,NaOH,Nacl,NACL,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3(仅限初中）下列能够大量共存的是A .BaCl2 NaCl H2So4 B.H2So4 NaCl Na2Co3 C.Na2So4 KNO3 NaOH D.NaOH H2SO4 HCl 下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是 A.BaCL2 、NaCl 、H2SO4 B.H2SO4 、NaCl 、Na2CO3C.Na2SO4 、KNO3 、 NaOH D.NaOH 、H2SO4 、HCl理由 NaOH,H2SO4,NaCl,酚酞试液,不用其他试剂能区分吗?NaOH,H2SO4,NaCl,酚酞试液,不用其他试剂如何区分下列各组溶液中,只用无色酚酞试液就可以鉴别的是?A.NaOH、KOH、HClB.NaCl、H2SO4、HClC.NaCl、HCl、NaOHD.NaCl、Na2SO4、NaOH