关于阿伏伽德罗常数3． 设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A.1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子B.1 mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD

关于阿伏伽德罗常数3． 设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A.1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子B.1 mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD
关于阿伏伽德罗常数
3． 设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子
B.1 mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键
C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D.1 mol NO2气体降温后颜色变浅,其所含的分子数仍为NA
为什么降温后NO2气体的颜色会变浅?

关于阿伏伽德罗常数3． 设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A.1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子B.1 mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD
A里面按照理论计算得到的CH3COO-是1mol,即NA个.但注意醋酸根是弱酸根,那么他会水解得到醋酸,而且还存在CH3COOH的解离平衡,所以实际上CH3COO-的个数小于NA个.
B里面是烷烃,你想：n个C原子之间要以n-1个C-C键连接,而有1个H原子就会和C原子形成共价键,那么现在有2n+@个H,故有2n+2个C-H键,所以总的共价键数目为n-1+2n+2=3n+1 mol,即(3n+1)*NA个
C里面不一定,比如Cl2溶于水：
Cl2 +H2O==HClO +HCl
显然1molCl2反应就转移1mol电子.
D里面NO2气体降温后颜色变浅,实际是发生反应：2NO2===N2O4,这是一个可逆反应,存在平衡,那么显然降温后原来的1mol气体现在就没有1mol了.

A错误，因为醋酸根离子会水解而有所减少
B对，碳原子有4n个价键，氢原子有2n+2个价键，但是原子的相互结合使得价键总数减少一半。
C错误，不一定生成+1或-1价的氯元素化合物
D错误，降温后平衡向着生成四氧化二氮方向移动，分子数减少，颜色变浅（二氧化氮红棕色，N2O4无色）。...

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A错误，因为醋酸根离子会水解而有所减少
B对，碳原子有4n个价键，氢原子有2n+2个价键，但是原子的相互结合使得价键总数减少一半。
C错误，不一定生成+1或-1价的氯元素化合物
D错误，降温后平衡向着生成四氧化二氮方向移动，分子数减少，颜色变浅（二氧化氮红棕色，N2O4无色）。

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A错，因为会形成CH3COOH；
B对
C显然错了，它有可能生成的不是负一价的氯
DNO2变色是化学平衡的原因，降温平衡移动，生成无色的N2O4，所以NO2变少，不是NA

A，错。醋酸根会少量水解为醋酸。B错，正确。每个氢和一个碳有一键，两个碳间有一健。n-1+2n+2=3n+1。C，氯气溶于水歧化反应，错误。D，NO2=N2O4(可逆)。正反应放热，降温平衡向右，分子数当然是减小的

正确答案为B。
A.在1L 1mol/L 的醋酸钠溶液中醋酸钠的物质的量为 1mol，如果完全电离则溶液中醋酸根离子的个数应为 NA个，但是醋酸是弱酸，在水中不能完全电离，因此它的个数应小于 NA 个。
C.题中并没有告诉我们Cl2是否完全反应，所以不能判断电子转移的个数。
D.NO2会反应生成N2O4，反应式为：2NO2=N2O4.所以1 mol ...

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正确答案为B。
A.在1L 1mol/L 的醋酸钠溶液中醋酸钠的物质的量为 1mol，如果完全电离则溶液中醋酸根离子的个数应为 NA个，但是醋酸是弱酸，在水中不能完全电离，因此它的个数应小于 NA 个。
C.题中并没有告诉我们Cl2是否完全反应，所以不能判断电子转移的个数。
D.NO2会反应生成N2O4，反应式为：2NO2=N2O4.所以1 mol NO2 在放置一段时间之后其分子个数就不再是NA了。
B.从这个分子的通式可以看出这个有机物是烷，这就意味着：每个碳原子之间会有碳碳键（共价键）相连，现有n个C，所以就有（n-1）个碳碳键；每个氢原子都会接到碳原子上，现有（2n+2）个氢原子，所以就有（2n+2）个碳氢键（共价键）。由此可知共价键的个数为（n-1）+(2n+2)=3n+1个。
注：非金属和非金属元素之间成的键均为共价键，除NH+之外。

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