PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后A.c(CL-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)为什么?请详细说明.是等PH值哦，答案是选A.我想问为什么不选C?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/13 10:27:38

PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后A.c(CL-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)为什么?请详细说明.是等PH值哦，答案是选A.我想问为什么不选C?
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后
A.c(CL-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)
为什么?请详细说明.
是等PH值哦，答案是选A.我想问为什么不选C?

PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后A.c(CL-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)为什么?请详细说明.是等PH值哦，答案是选A.我想问为什么不选C?
很明显,C对A不对
溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.
pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,前者的水解程度肯定小于后者的分解程度,故pH应该是大于7的
c(OH-)>c(H+),由于正负离子守衡关系,则必须有c(NH4+)>c(Cl-)

盐酸强电解质，完全溶解
氨水是若电解质部分溶解，当氨水和盐酸反应以后，NH4+浓度开始不饱和，以分子状态寸在的NH4OH开始溶解。故
C是正确的。

B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
盐酸与氨水等体积混合后，可以生成氯化铵，在氯化铵的水溶液中，氯离子是完全解离的，所以氯离子浓度最大，铵离子次之，但是由于氯化铵是强酸弱碱盐，铵离子存在解离问题，所以水溶液呈酸性，因此氢离子的浓度要大于碱离子的浓度...

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B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
盐酸与氨水等体积混合后，可以生成氯化铵，在氯化铵的水溶液中，氯离子是完全解离的，所以氯离子浓度最大，铵离子次之，但是由于氯化铵是强酸弱碱盐，铵离子存在解离问题，所以水溶液呈酸性，因此氢离子的浓度要大于碱离子的浓度

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PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7 ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合为什么铵根离子浓度大于氯离子室温下,PH为2的盐酸与PH为12的氨水等体积混合,溶液为什么显碱性? ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合为什么溶液是碱性 ph=3的盐酸ph=11的氨水等体积混合酸碱性如何 PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后的PH值是多少? PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性? 某氨水的PH为x,某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中各离子的浓度关系是什么某氨水的PH为x，某盐酸的PH为y，y+x=14，将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中各离子强酸弱碱混合ph=2HCl与ph=12的氨水等体积混合,ph是大于还是小于7 ph等于2的盐酸与ph等于2的硫酸等体积混合后ph= PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合溶液中的成分有?并将离浓度排大小 ph=12的氨水和ph=2的盐酸等体积混合后,溶液中的氢氧根离子和氯离子浓度哪个大哪个小常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液高中化学PH=12的氨水与PH=2的盐酸等体积混合.为什么显碱性这是为什么啊.盐酸是强酸,怎么不显酸性啊·· 酸碱中和PH计算PH=3的盐酸跟PH=11的氨水等体积混合,为什么混合溶液PH>7, PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,混合液中离子浓度比较室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后 PH =2的盐酸和PH=12的氢氧化钡溶液等体积混合