作业帮金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别好像都是的是电子能力什么的.一句话搞定!说多了你累,我也懒得看.那个啥，我问的是金属性和还原性的区别或非金属性和氧化性的区别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 09:51:50
金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别好像都是的是电子能力什么的.一句话搞定!说多了你累,我也懒得看.那个啥，我问的是金属性和还原性的区别或非金属性和氧化性的区别
金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别
好像都是的是电子能力什么的.
一句话搞定!
说多了你累,我也懒得看.
那个啥，我问的是
金属性和还原性的区别
或
非金属性和氧化性的区别
金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别好像都是的是电子能力什么的.一句话搞定!说多了你累,我也懒得看.那个啥，我问的是金属性和还原性的区别或非金属性和氧化性的区别
元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性也越弱.例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S,它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,还原性Cl2＜Br2＜I2＜S,它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强.3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜.4、由置换反应可判断强弱.遵循强制弱的规律.5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.7、由电解池的放电顺序判断.等同于3
.还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性（物质失电子的能力) 别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ,它就有还原性 微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度 容易的 比如金属 氢 还有低价元素 都有还原性 还原性是指具金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性 越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性.由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序.有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.有一口诀升失氧,降得还 升-化合价升高 失-失去电子 氧-发生氧化反应,也就是具有还原性 降得还-(同理) H的常见价态是 0,+1 氢气为0价,化合价可以升高,即失去电子,发生氧化反应,即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较,实际还是比较强的) 金属无负价.
一个个字打的!..
金属性和非金属性是针对 元素 而言；氧化性和还原性是针对 物质 而言。
具体是：
金属性是元素失去电子的能力；还原性是还原剂失去电子的能力。
非金属性是元素得到电子的能力；氧化性是氧化剂得到电子的能力。
金属性，还原性：失电子的能力
非金属性，氧化性：获得电子的能力