作业帮为什么可以用浓硫酸与氟化钙制氟化氢?CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF(g) 这个是反应原理,生成的CaSO4不是微溶物（会覆盖在CaF2上而阻止反应继续）吗?为什么此反应还可以用来制备HF?-----请指教!例如
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 16:49:00
为什么可以用浓硫酸与氟化钙制氟化氢?CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF(g) 这个是反应原理,生成的CaSO4不是微溶物（会覆盖在CaF2上而阻止反应继续）吗?为什么此反应还可以用来制备HF?-----请指教!例如
为什么可以用浓硫酸与氟化钙制氟化氢?
CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF(g) 这个是反应原理,生成的CaSO4不是微溶物（会覆盖在CaF2上而阻止反应继续）吗?为什么此反应还可以用来制备HF?-----请指教!
例如，实验室不用硫酸与CaCO3反应来制备CO2,就是因为生成的CaSO4是微溶物，会覆盖在CaCO3上，阻止反应继续进行。
为什么可以用浓硫酸与氟化钙制氟化氢?CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF(g) 这个是反应原理,生成的CaSO4不是微溶物（会覆盖在CaF2上而阻止反应继续）吗?为什么此反应还可以用来制备HF?-----请指教!例如
HF溶解水中,H2SO4水少,CaF2也会覆在CaF2使反应不彻底阻止继续反应
硫酸钙确实是微溶物，但微溶仅限于水溶液中，浓硫酸不是水，是能溶解硫酸钙的。所以反应可以继续。
还是要提醒一下，一定要注意：实验室制备二氧化碳的反应环境是水溶液！而制备氟化氢的反应环境是浓硫酸（浓硫酸中硫酸是溶质，只含有极少量的水！）两个环境是完全不一样的，不可以随便类比！
同学也可以考虑一下氟化氢的性质：由于氟化氢是极易溶于水的气体，如果真的要在水溶液里制取的话，可能真的就得不到氟...
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硫酸钙确实是微溶物，但微溶仅限于水溶液中，浓硫酸不是水，是能溶解硫酸钙的。所以反应可以继续。
还是要提醒一下，一定要注意：实验室制备二氧化碳的反应环境是水溶液！而制备氟化氢的反应环境是浓硫酸（浓硫酸中硫酸是溶质，只含有极少量的水！）两个环境是完全不一样的，不可以随便类比！
同学也可以考虑一下氟化氢的性质：由于氟化氢是极易溶于水的气体，如果真的要在水溶液里制取的话，可能真的就得不到氟化氢气体了，即便反应的生成物可能真的易溶于水。问题的核心在于反映环境，同一种物质在不同的溶质中的溶解度是非常不相同的！（比如卤素Cl2、Br2、I2在水中的溶解度很小，但在四氯化碳溶液中的溶解度却非常大，这就是可以用四氯化碳萃取水溶液中的卤素的原因所在。）
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由于产物HF与CO2相比，溶解度相当大，所以制取HF的原理是难挥发酸置挥发酸。无论是浓盐酸，还是浓硝酸都是挥发性的，且含有大量水。难挥发酸有浓H2SO4和浓H3PO4，但是磷酸钙溶解度比硫酸钙还低，而且磷酸未必比硫酸便宜，所以这个反应基本上只能用H2SO4来进行。
实验前将CaF2充分粉碎，即可消除大部分影响。...
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由于产物HF与CO2相比，溶解度相当大，所以制取HF的原理是难挥发酸置挥发酸。无论是浓盐酸，还是浓硝酸都是挥发性的，且含有大量水。难挥发酸有浓H2SO4和浓H3PO4，但是磷酸钙溶解度比硫酸钙还低，而且磷酸未必比硫酸便宜，所以这个反应基本上只能用H2SO4来进行。
实验前将CaF2充分粉碎，即可消除大部分影响。
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反映是在高温下进行.在酸中进行