如何判断某种离子能 大量存在与酸性或者碱性溶液中

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 20:49:13
如何判断某种离子能 大量存在与酸性或者碱性溶液中

如何判断某种离子能 大量存在与酸性或者碱性溶液中
如何判断某种离子能 大量存在与酸性或者碱性溶液中

如何判断某种离子能 大量存在与酸性或者碱性溶液中
凡是能相互发生离子反应的离子在水溶液中不能大量共存.主要有以下几个方面:a.生成难溶物而不能大量共存;b.生成气体而不能大量共存;c.生成弱电解质而不能大量共存;d.发生氧化还原反应而不能大量共存;e.酸碱性环境不同而不能大量共存.
离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳.
① 某些弱碱金屑阳离子,如:Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等.在水溶液中发生水解,有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物.故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存,不能与OH-(在碱性溶液中)共存.但有NO3-存在时的酸性溶液,Fe2+等还原性离子不与之共存.
② 某些弱酸的酸式酸根离子,如HCO3-、HS-等可和酸发生反应,由于本身是酸式酸根,故又可与碱反应,故此类离子与H+和OH-都不能共存.
③ 某些弱酸的阴离子,如:CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-等离子在水溶液中发生水解,有H+则促进其水解,生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子.所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存,不能与H+(在酸性溶液中)大量共存.
④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子,如:Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子,因为在水溶液中不发生水解,所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存.但SO42-与Ba2+不共存.
⑤ 某些络离子,如银氨离子 ,它们的配位体能与H+结合成NH3

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