硫化氢的饱和溶液(0.1mol/L)要是硫离子的浓度为1×10的负13次方,需要ph多少

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 07:34:43
硫化氢的饱和溶液(0.1mol/L)要是硫离子的浓度为1×10的负13次方,需要ph多少
在0.10mol/L的FeCl2溶液中通入硫化氢,欲使亚铁离子不生成FeS沉淀,溶液中的pH最高为多少?(已知在常温常压下,H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L)(Ksp(FeS)=3.7*10的-19次方)H2S的解离常数Ka1=1.1*10的-7次方,Ka2

在0.10mol/L的FeCl2溶液中通入硫化氢,欲使亚铁离子不生成FeS沉淀,溶液中的pH最高为多少?(已知在常温常压下,H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L)(Ksp(FeS)=3.7*10的-

由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol/L ,他表示溶液的PH值为多少?

由H2o电离出来的H离子浓度为10的负13次方mol/L,他表示溶液的PH值为多少?由H2o电离出来的H离子浓度为10的负13次方mol/L,他表示溶液的PH值为多少?由H2o电离出来的H离子浓度为1

溶液电离出来的H离子的浓度为十的负十二次方mol/l问ph 为多少

溶液电离出来的H离子的浓度为十的负十二次方mol/l问ph为多少溶液电离出来的H离子的浓度为十的负十二次方mol/l问ph为多少溶液电离出来的H离子的浓度为十的负十二次方mol/l问ph为多少根据pH

0.1mol/L的硫化氢水溶液,ph=3,求硫离子浓度.速速速速速速速答

0.1mol/L的硫化氢水溶液,ph=3,求硫离子浓度.速速速速速速速答0.1mol/L的硫化氢水溶液,ph=3,求硫离子浓度.速速速速速速速答0.1mol/L的硫化氢水溶液,ph=3,求硫离子浓度.

在0.30mol/L的HCl溶液中,通入硫化氢至饱和(此时硫化氢的浓度为0.10mol/L),求此溶液的pH值和硫离子的浓度.

在0.30mol/L的HCl溶液中,通入硫化氢至饱和(此时硫化氢的浓度为0.10mol/L),求此溶液的pH值和硫离子的浓度.在0.30mol/L的HCl溶液中,通入硫化氢至饱和(此时硫化氢的浓度为0

h离子浓度为10mol/l那么ph是多少?套公式是负的?

h离子浓度为10mol/l那么ph是多少?套公式是负的?h离子浓度为10mol/l那么ph是多少?套公式是负的?h离子浓度为10mol/l那么ph是多少?套公式是负的?pH是用来表示稀的电解质溶液中c

HAC和NaAC的PH值1升0.1mol/l的HAC的PH值为多少?HAC和NaAC的浓度均为0.1mol/l的缓冲溶液的PH值为多少?浓度为0.1mol/l的NaAC溶液的PH值为多少?HAC的ka+1.8*10的负5次方0.1mol/l的HAC溶液中加入NaAC后溶液的PH值变

HAC和NaAC的PH值1升0.1mol/l的HAC的PH值为多少?HAC和NaAC的浓度均为0.1mol/l的缓冲溶液的PH值为多少?浓度为0.1mol/l的NaAC溶液的PH值为多少?HAC的ka

1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是( )A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入A

1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l,下列说法正确的是()A甲乙两溶液的PH不可能相同B甲乙两溶液中加入A1

欲使H2S饱和溶液(浓度为1mol/L)中S2-为10-13mol/L.应控制溶液浓度的PH值为?K1为8.9×10—8,K2为1.12×10-12

欲使H2S饱和溶液(浓度为1mol/L)中S2-为10-13mol/L.应控制溶液浓度的PH值为?K1为8.9×10—8,K2为1.12×10-12欲使H2S饱和溶液(浓度为1mol/L)中S2-为1

10的负8次方mol/L的盐酸PH为多少?怎么算出来的?

10的负8次方mol/L的盐酸PH为多少?怎么算出来的?10的负8次方mol/L的盐酸PH为多少?怎么算出来的?10的负8次方mol/L的盐酸PH为多少?怎么算出来的?10的负8次方mol/L的盐酸浓

水电离出来的氢离子浓度为10的负13次方mol/L的溶液:钾离子,碳酸根离子,氯离子,硝酸根离子,为何不共存

水电离出来的氢离子浓度为10的负13次方mol/L的溶液:钾离子,碳酸根离子,氯离子,硝酸根离子,为何不共存水电离出来的氢离子浓度为10的负13次方mol/L的溶液:钾离子,碳酸根离子,氯离子,硝酸根

已知25℃时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C(Ag+)为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓

已知25℃时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C(Ag+)为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶

酸雨PH值的计算c(Na+) :2.3 乘 10的负5次方mol.L-1c(Cl-) :3.5 乘 10的负5次方mol.L-1c(NH4+) :7.0乘10的负6次方mol.L-1c(SO4 2-) :2.5 乘10的负6次方mol.L-1则该酸雨的pH值为多少?

酸雨PH值的计算c(Na+):2.3乘10的负5次方mol.L-1c(Cl-):3.5乘10的负5次方mol.L-1c(NH4+):7.0乘10的负6次方mol.L-1c(SO42-):2.5乘10的

某次酸雨分析数据如下:硫酸根离子浓度为3.6*10的负5次方mol/L,氯离子浓度为8.0*10某次酸雨分析数据如下:硫酸根离子浓度为3.6*10的负5次方mol/L,氯离子浓度为8.0*10的-6次方mol/L,氨根离子浓度为3.

某次酸雨分析数据如下:硫酸根离子浓度为3.6*10的负5次方mol/L,氯离子浓度为8.0*10某次酸雨分析数据如下:硫酸根离子浓度为3.6*10的负5次方mol/L,氯离子浓度为8.0*10的-6次

欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大?

欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大?欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大?欲使

1.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是多少?(电离平衡常数1.76乘以10的负五次方).2.浓度都是0.1mol/L的溶液①氨水②盐酸③氯化铵溶液,为什么铵根离子的浓度是③>①?

1.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是多少?(电离平衡常数1.76乘以10的负五次方).2.浓度都是0.1mol/L的溶液①氨水②盐酸③氯化铵溶液,为什么铵根离

欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.

欲配制1LPH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.欲配制1LPH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L的缓冲溶液,问需要1.0

100ml蒸馏水需要加多少ml浓度为1.5mol/L的氨水使得溶液PH值为10

100ml蒸馏水需要加多少ml浓度为1.5mol/L的氨水使得溶液PH值为10100ml蒸馏水需要加多少ml浓度为1.5mol/L的氨水使得溶液PH值为10100ml蒸馏水需要加多少ml浓度为1.5m

OH- 浓度是10的负5次方mol/L PH怎么计算10的负14次方 除以 10的负五?

OH-浓度是10的负5次方mol/LPH怎么计算10的负14次方除以10的负五?OH-浓度是10的负5次方mol/LPH怎么计算10的负14次方除以10的负五?OH-浓度是10的负5次方mol/LPH

室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔)正确的是:A.甲乙两溶液PH不可能相同B.加入AI粉都一定会产生H2C.HCO3-不可能再甲乙

室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10-2(十的负二次方摩尔)正确的是:A.甲乙两溶液PH不可能相同B.加入AI粉都一定会产生H2C.HCO3-